Witam. Oto moje zadanko: Jesteś na wycieczce lub wakacjach w mieście, które ci się podoba. Napisz pocztówkę do kolegi/koleżanki z Anglii. Uwzględnij następujące informacje: -gdzie jesteś, -z kim jesteś na wycieczce/ wakacjach, -co znajduje się w mieście w którym jesteś, -co ci się najbardziej podoba. Praca może być skopiowana stronek ale ma być na temat.? Dzięki z góry.ï
1. Witam. Oto moje zadanko: Jesteś na wycieczce lub wakacjach w mieście, które ci się podoba. Napisz pocztówkę do kolegi/koleżanki z Anglii. Uwzględnij następujące informacje: -gdzie jesteś, -z kim jesteś na wycieczce/ wakacjach, -co znajduje się w mieście w którym jesteś, -co ci się najbardziej podoba. Praca może być skopiowana stronek ale ma być na temat.? Dzięki z góry.ï
maksud ny apa?
mohon diperjelasitu pelajaran apa sih? gak jelas bangettt
2. Konfigurasi Elektron Na(Z=11)
11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1
3. Apakah unsur atom Na(z=11)
Jawaban:
*Nama unsur atom = Natrium
*lambang atom = Na
*Nomer atom = 11
*Massa atom = 22,98976928 ( 2 )
*Golongan = 1
*Periode = 3
4. NA(nomor atom atau jumlah elektron). dik: X (NA 2), Y (NA 6), Z (NA 9), A (NA10), B (NA 11). dit: afinitas elektron terbesar?
yang A afinitasnya terbesar
5. tulislah ikatan ion yang terjadi pada Na( Z=11) dengan Cl (Z=17)
Jawaban:
NaCl
Penjelasan:
6. Bagaimana ikatan ion yang terjadi pada unsur Na (Z=11) dan Br (Z=35)? (15)
Jawaban:
Terbentuknya ikatan ion dari senyawa :
a. NaBr
b. MgF₂
c. K₂S
d. CaO
e. AlF₃
f. Al₂O₃
Pembahasan
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).
₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?
Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :
1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron
2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron
Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion (ikatan elektrovalen).
a. ₁₁Na dan ₃₅Br
b. ₁₂Mg dan ₉F
c. ₁₉K dan ₁₆S
d. ₂₀Ca dan ₈O
e. ₁₃Al dan ₉F
f. ₁₃Al dan ₈O
Ikatan ion
a. ₁₁Na dan ₃₅Br
₁₁Na = 2. 8. 1
₃₅Br = 2. 8. 18. 7
₁₁Na (2. 8. 1) → Na⁺ (2. 8. 8) + e
₃₅Br (2. 8. 18. 7) + e → Br⁻ (2.8 . 18. 8)
___________________________ +
Na⁺ + Br⁻ → NaBr
b. ₁₂Mg dan ₉F
₁₂Mg = 2. 8. 2
₉F = 2. 7
₁₂Mg (2. 8. 2) → Mg²⁺ (2. 8) + 2e
₉F (2. 7) + e → F⁻ (2. 8)
__________________________ +
Mg²⁺ + 2F⁻ → MgF₂
c. ₁₉K dan ₁₆S
₁₉K = 2. 8. 8. 1
₁₆S = 2. 8. 6
₁₉K (2. 8. 8. 1) → K⁺ (2. 8. 8) + e
₁₆S (2. 8. 6) + 2e → S²⁻ (2.8. 8)
_______________________ +
2K⁺ + S²⁻ → K₂S
d. ₂₀Ca dan ₈O
₂₀Ca = 2. 8. 8. 2
₈O = 2. 6
₂₀Ca (2. 8. 8. 2) → Ca²⁺ (2. 8. 8) + 2e
₈O (2. 6) + 2e → O²⁻ (2. 8)
_____________________________ +
Ca²⁺ + O²⁻ → CaO
e. ₁₃Al dan ₉F
₁₃Al = 2. 8. 3
₉F = 2. 7
₁₃Al (2. 8. 3) → Al³⁺ (2. 8) + 3e
₉F (2. 7) + e → F⁻ (2. 8)
________________________ +
Al³⁺ + 3F⁻ → AlF₃
f. ₁₃Al dan ₈O
₁₃Al = 2. 8. 3
₈O = 2. 6
₁₃Al (2. 8. 3) → Al³⁺ (2. 8) + 3e
₈O (2. 6) + 2e → O²⁻ (2. 8)
________________________ +
2Al³⁺ + 3O²⁻ → Al₂O₃
Penjelasan:
semoga membantu
7. Tentukan periode dan golongan dengan menggunakan: Konfigurasi elektron Na(z=11), Fe(z=26), Co(z=29)
Menentukan golongan dan periode dari ₁₁Na, ₂₆Fe dan ₂₉Cu
PembahasanKonfigurasi elektron
Penyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Untuk menentukan konfigurasi elektron kita mengggunakan prinsip Aufbau . Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p
dengan,
Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal
Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal
Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal
Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal
Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur dengan menentukan golongan dan periode atom.
maka,
Konfigurasi elektron dari : (ralat soal nomor atom 29 adalah Cu)
₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
₂₆Fe = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹ (tidak stabil)
₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰ (stabil)
---------------------------------------------------
Menentukan golongan dan periode atom
₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Golongan = 3s¹ = 1 = IA
Periode = bilangan kuantum utama (n) terbesar = 3s¹ = 3
.
₂₆Fe = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
Golongan = 4s² 3d⁶ = 2 + 6 = VIII B
Periode = bilangan kuantum utama (n) terbesar = 4s² 3d⁶ = 4
.
₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰
Golongan = 4s¹ 3d¹⁰ = 1 + 10 = IB
Periode = bilangan kuantum utama (n) terbesar = 4s¹ 3d¹⁰ = 4
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Unsur segolongan dan seperiode https://brainly.co.id/tugas/17081072#, https://brainly.co.id/tugas/17277993 Menentukan golongan dan periode https://brainly.co.id/tugas/1547839, https://brainly.co.id/tugas/1259911#
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Struktur Atom
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.2
#AyoBelajar
8. Jika atom Na (Z = 11) berikatan dengan atom O (Z=8), maka akan terbentuk senyawa dengan rumus...
Jawaban:
Na2O
Penjelasan:
membentuk ikatan ion
9. Tuliskan Langkah langkah terbentuknya ikatan ion antara Na (Z=11) dan S (Z=16)
gunakan kaidah oktet untuk mencari kandungan positif atau negatifnya zat.
Na(11) = 2,8,1
maka, ion Na adalah +1
S(16) = 2,8,6
untuk menjadi 8, S butuh 2 ion lagi. maka ion S adalah -2.
Na +1 + S -2
Na2S
10. tuliskan konfigurasi elektronnya unsur-unsur berikut: Na(Z=11), P(Z=15) dan Ca(Z=20)
Jawaban:
1.Na (11)= 1s2.2s2.2p6.3s1
2.P (15)= 1s2.2s2.2p6.3s2.3p2
3.Ca (20)= 1s2.2s2.2p6.3s2.3p6.4s2
11. Unsur Ca (Z= 20), Na ( Z=11), O (Z=8) dan S (Z=16). Pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa kovalen adalah
Jawabannya Adalah (Ca)
Karna Senyawa Kovalen Hanya Termasuk Karbon Dan Hidrogen
oleh :
#Anastasya Manurung
12. 2×200÷590+123= TaiuajajausgNHGB jzhz.KJm s z z jzUbNna an anuwnw na auzbsa z zjahahahn
Jawaban:
7297/59.
Penjelasan dengan langkah-langkah:
maaf kalau salah
Jawaban:
(2×200)÷590+123=(400÷590)+123=0.6779661017+123=123.6779661017
13. tuliskan langkah terbentuknya senyawa atom Na(z=11) dengan O(z=8)
Jawaban:
Tulis masing2 biloks dan dibalik
a) Na+ (2,8,1) + Br- (2,8,8,17) --> NaBr
b) Mg+2 (2,8,2) + F- (2,7) --> MgF2
c) K+ (2,8,8,1) + S-2 (2,8,6) --> K2S
d) Ca+2 (2,8,8,2) + O-2 (2,6) --> CaO
e)Al+3 (2,8,3) + O-2 (2,6) --> Al2O3
Penjelasan:
maaf kalok salah
14. tuliskan konfigurasi Sub kulit dari Na(Z=11), Mn(Z=25).
Jawaban:
Na (Z=11)
1s2 2s2 2p6 3s1
Mn (Z=25)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
15. 1. mengapa titik leleh Na (z= 11) lebih kecil dari logam Mg (z= 12) ?
Penjelasan:
Na,Z=11=>1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ =>terletak di periode 3 gol IA
Mg,Z=12=>1s²2s² 2p⁶ 3s²=>terletakpadaperiode3golIIA
Ciri-cirilogam:
-semakin kecil periodenya semakin lemah titik leleh nya
-semakin tinggi golongannya semakin besar titik leleh nya
maka:
Titikleleh NalebihkecildaripadaMgkarenagolonganMglebihbesardaripadaNa
DETAIL:
Pelajaran: Kimia
Materi : Strukturatom
Kelas : 10
#brainlyindonesia
#jadikan_jawaban_terbaik
#no_coppasTeam
#Moderator_check
* . . *
* . . *
* . . *
* . . *
*╔✨✨ ══════╗*
*➡️ royniels ⬅️*
*╚══════ ☠️☠️╝*
16. tentukan senyawa yang terbentuk dari Na dan o (Z=Na=11, 0=8)
Jawaban:
Na2O
Penjelasan:
gitu aja gak bisa kak
17. Buatlah konfigurasi elektron A. Na (Z = 11) B. Mg (Z = 12) C. S (Z =16) Thx
[tex]A. Na (Z=11) \\ 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{1} \\ \\ B.Mg(z=12) \\ 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} \\ \\ C. S(Z=16) \\ 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{4} [/tex]
18. konfigurasi kulit unsur Na(Z=11) adalah
Jawaban:
11Na = 2 8 1 atau 1s2 2s2 2p6 3s1
19. buatlah konfigurasi elektron dari unsur unsur na(z=11), s(z=16), br(z=35)
11Na:1s²,2s²,2p^6,3s¹------->[Ne] 3s¹
16S:1s²,2s²,2p^6,3s²,3p⁴------->[Ne] 3s²,3p⁴
35Br:1s²,2s²,2p^6,3s²,3p^6,4s²,3d^10,4p^5------->[Ar] 4s²,3d^10,4p^5
20. Tuliskan rumus elektron ( rumus Lewis ) dan rumus empiris senyawa yang terbentuk dari Al (Z = 13) + F (Z = 9)? Ca(Na=20 danBr (Na=35
maaf kalau jwbannya salah
Video Update
Reviewed by Veronica
on
Maret 20, 2023
Rating:
Tidak ada komentar: