di antara unsur V (Z = 23), Cr (Z = 24), Mn (Z = 25), Fe (Z = 26), dan Co (Z = 27) yang memiliki elektron tidak berpasangan paling banyak adalaha. Vb. Crc. Mnd. Fee. Co
1. di antara unsur V (Z = 23), Cr (Z = 24), Mn (Z = 25), Fe (Z = 26), dan Co (Z = 27) yang memiliki elektron tidak berpasangan paling banyak adalaha. Vb. Crc. Mnd. Fee. Co
Jawaban:
e. co
Penjelasan:
di antara unsur V (Z = 23), Cr (Z = 24), Mn (Z = 25), Fe (Z = 26), dan Co (Z = 27) yang memiliki elektron tidak berpasangan paling banyak adalah
a. V
b. Cr
c. Mn
d. Fe
e. Co
2. Tulislah! Konfigurasi cara panjang.Konfigurasi cara singkat. Konfigurasi Elektron lon, Diagram orbitalMg dan Mg²+ (Z=12)CI dan CI- (Z=17)Co dan Co³+ (Z= 27)Cu dan Cu²+ (Z=29)As dan As³- (Z=33)
Jawaban:
Jawaban ada di pnjelasan
Penjelasan:
https://ardra.biz/topik/cara-menentukan-konfigurasi-elektron-ion-positif-negatif/
Knfigurasi Singkat Soal No. 1 ==== > Mg 12 = 1S 2S 2P 3S
Konfigurasi Elektron Ion Soal No. 1 =====> Mg 12 = [tex]1S^{2}[/tex] [tex]2S^{2}[/tex] [tex]2P^{6}[/tex] [tex]3S^{2}[/tex]
Konfigurasi Diagram OrbitaL
Mg 12 = [tex]1S^{2}[/tex] [tex]2S^{2}[/tex] [tex]2P^{6}[/tex] [tex]3S^{2}[/tex]
↑↓║ ↑↓║ ↑↓║↑↓║↑↓ ↑↓║
3. Tulislah konfigurasi elektron dari ion Co³+ (Z = 27)
Kobalt dengan nomor atom 27 setelah itu melepas 3 elektron sehingga menjadi Ar3d6.
Detail Jawaban :Mapel: KimiaKelas : X & XI SMAMateri: Konfigurasi elektron.4. banyaknya elektron tidak berpasangan dari konfigurasi elektron unsur Co(z=27)
Jawaban:
Banyaknya elektron tidak berpasangan dari konfigurasi elektron unsur Co adalah 3 elektron
5. A.Nh³(N(Z=7),H(Z=1)) B.SO³(S(Z=1), C(Z=6), O(Z=8)) C.H²CO³(H(Z=1), C(Z=6),dan O(Z=8))
Jawaban:
2X+X=N
2X=X.N
=XN.2X
=XNXX
Penjelasan:
MNTB²
6. Tentukan periode dan golongan dengan menggunakan: Konfigurasi elektron Na(z=11), Fe(z=26), Co(z=29)
Menentukan golongan dan periode dari ₁₁Na, ₂₆Fe dan ₂₉Cu
PembahasanKonfigurasi elektron
Penyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Untuk menentukan konfigurasi elektron kita mengggunakan prinsip Aufbau . Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p
dengan,
Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal
Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal
Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal
Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal
Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur dengan menentukan golongan dan periode atom.
maka,
Konfigurasi elektron dari : (ralat soal nomor atom 29 adalah Cu)
₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
₂₆Fe = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹ (tidak stabil)
₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰ (stabil)
---------------------------------------------------
Menentukan golongan dan periode atom
₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Golongan = 3s¹ = 1 = IA
Periode = bilangan kuantum utama (n) terbesar = 3s¹ = 3
.
₂₆Fe = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
Golongan = 4s² 3d⁶ = 2 + 6 = VIII B
Periode = bilangan kuantum utama (n) terbesar = 4s² 3d⁶ = 4
.
₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰
Golongan = 4s¹ 3d¹⁰ = 1 + 10 = IB
Periode = bilangan kuantum utama (n) terbesar = 4s¹ 3d¹⁰ = 4
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Unsur segolongan dan seperiode https://brainly.co.id/tugas/17081072#, https://brainly.co.id/tugas/17277993 Menentukan golongan dan periode https://brainly.co.id/tugas/1547839, https://brainly.co.id/tugas/1259911#
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Struktur Atom
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.2
#AyoBelajar
7. Tentukan Bilangan Kuantum elektron terakhir untuk atom Co (Z = 27)
Soal:
tentukan bilangan kuantum elektron terakhir untuk atom Co( Z=27)
pembahasan:
bilangan kuantum dibagi menjadi 4 yaitu:
1. n(bilangan kuantum utama)= jumlah kulit yang terisi elektron
2. l= bilangan azimut yaitu rumusnya n-1. n menyatakan kulit
s= 0
p= 1
d=2
f=3
3. kuantum magnetik yaitu
s= 0
p= -1,0,1
d= -2,-1,0,1,2
f= -3,-2,-1,0,1,2,3
4. spin(s) untuk menentukan spin
1. buat elektron yang tidak berpasangan dari ujung ke ujung(arah keatas dengan nilai +1/2)
2. lalu pasangkan elektron tersebut dari ujung ke ujung( dengan nilai -1/2)
jawab:
untuk menentukan bilangan kuantum
1. buat konfigurasi dengan teori auf bau
27Co= 1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^6 4s² 3d^7
n= 3
l= 2
m= -1
s= -1/2
maaf kalo salah : )
Penjelasan:
sogagagaggaga benarrrr yayayayya
8. tentukan bilangan kuantum elektron terakhir pada atom- atom: s(z=16), Co(z=27) dan Rb (z=37)
16S=[Ne]3s².3p⁴
bil. kuantum: n=3
l=1
m= -1
s= -1/2
27Co=[Ar]3d7.4s²
bil. kuantum: n=4
l=0
m=0
s= -1/2
37Rb=[Kr]5s¹
bil. kuantum: n=5
l=0
m=0
s= +1/2
9. 23. C + O(s)C(s)CO2(g)+ O.2(g)+ O₂→ COCO2(g)(g)2(g)CO(9)2(g)Ungkapan yang tepat berdasarkan data reaksidi atas adalah ....(D) y = 2x - z(E) y = 2x - 1½ Z(A) z = -x + 2 y(B) -z = -2x + ½ Y(C) y = 2x + zAH = -x kkalAH = -y kkalAH = z kkal3+C+0₂sm cara tolongg
Diketahui tiga reaksi pembentukan CO, CO₂, dan reaksi pembakaran CO dengan data perubahan entalpi reaksi masing-masing adalah -x, -y, dan z kkal. Maka ungkapan yang tepat berdasarkan data dari reaksi-reaksi itu adalah z = x - y atau y = x - z.
Penjelasan dengan langkah-langkahEntalpi adalah ukuran energi dalam sistem termodinamika. Kuantitas entalpi sama dengan total kandungan panas suatu sistem ditambah kerja yang dilakukan pada sistem itu. Adapun perubahan entalpi dapat memberikan gambaran terkait perubahan panas dalam sistem yang mana terjadi akibat reaksi kimia di dalamnya[tex].[/tex]
[tex]\sf~------------------[/tex]
Diketahui :
C + ¹/₂O₂ → CO | ΔH = -x kkalyang O₂ dikali ¹/₂ supaya setaraC + O₂ → CO₂ | ΔH = -y kkalCO + ¹/₂O₂ → CO₂ | ΔH = z kkal
yang O₂ dikali ¹/₂ supaya setara
Ditanyakan :
ΔH reaksi yang tepat = ?Penyelesaian :
Pertama, menentukan reaksi yang ingin dibentuk.
Pada opsi ada z dan y, maka dicoba z dulu dengan reaksi :
CO + ¹/₂O₂ → CO₂ | ΔH = z kkal
Kedua, menentukan komponen penyusunnya
CO dari reaksi (1) dibalik :CO → C + ¹/₂O₂ | ΔH = x kkal
nilai x diganti (+) karena reaksi dibalikCO₂ dari reaksi (2) tetap :
C + O₂ → CO₂ | ΔH = -y kkal
Ketiga, jumlahkan reaksi
C + O₂ → CO₂ | ΔH = -y kkalCO → C + ¹/₂O₂ | ΔH = x kkal[tex]---------------- +[/tex]CO + ¹/₂O₂ → CO₂ | ΔH = z kkalJadi :
z = x - y atau
y = x - z
Opsi A sampai E tidak ada yang tepat.Pelajari lebih lanjutMateri tentang entalpi reaksi endoterm :
brainly.co.id/tugas/22526392Materi tentang entalpi reaksi pembentukan :
https://brainly.co.id/tugas/51519956Materi tentang kalor reaksi :
http://brainly.co.id/tugas/51515251
______________
Detail jawabanMapel : Kimia
Kelas : 11
Bab : Termokimia
Kode : 11.7.2
#SolusiBrainlyCommunity
10. tentukan bilangan kuantum elektron terakhir dari Co (z = 27), berserta caranya!
27Co=1s^2 ,2s^2, 2p^6, 3s^2 ,3p^6, 4s^2, 3d^7
d
!! !! ! ! !
-2 -1 0 1 2
jadi 3d^7 , n=3.l=2,m=-1,s=-1/2
11. buatlah konfigurasi elektrn dalam orbital dari unsur" berikut ( teori atom modern ) 1. Na (Z =11) 2. Fe (Z = 26) 3. Co (Z = 29 ) Tolong bantu yak ;) ???
Na => 1s2 2s2 2p6 3s1
Fe => 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Co => 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
12. tentukan bilangan kuantum elektron terakhir untuk atom Co z = 27
Jawaban:
27Co : [Ar] 4s² 3d7
nilai bilangan kuantum
n = 3
l = 2
m = -1
s = -1/2
13. tentukan bilangan kuantum elektron terakhir untuk atom co(z=27)
pelajaran: kimia
kelas X
kata kunci: Mekanika kuantum
Soal:
tentukan bilangan kuantum elektron terakhir untuk atom Co( Z=27)
pembahasan:
bilangan kuantum dibagi menjadi 4 yaitu:
1. n(bilangan kuantum utama)= jumlah kulit yang terisi elektron
2. l= bilangan azimut yaitu rumusnya n-1. n menyatakan kulit
s= 0
p= 1
d=2
f=3
3. kuantum magnetik yaitu
s= 0
p= -1,0,1
d= -2,-1,0,1,2
f= -3,-2,-1,0,1,2,3
4. spin(s) untuk menentukan spin
1. buat elektron yang tidak berpasangan dari ujung ke ujung(arah keatas dengan nilai +1/2)
2. lalu pasangkan elektron tersebut dari ujung ke ujung( dengan nilai -1/2)
jawab:
untuk menentukan bilangan kuantum
1. buat konfigurasi dengan teori auf bau
27Co= 1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^6 4s² 3d^7
n= 3
l= 2
m= -1
s= -1/2
#salam kimia
#semangat
14. tentukan bilangan kuantum elektron terakhir pada atom-atom: S(Z=16),Co(Z=27) dan Rb(Z=37)
S: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
n=3, l=1, m=-1, s=-1/2
Co: [Ar] 4s2, 3d7
n=3, l=2, m=-1, s=-1/2
Rb: [Ar] 4s2, 3d10, 4p6, 5s1
n=5, l=0, m=0, s=+1/2
15. Perhatikan persamaan reaksi fotosintesis berikut: X CO₂ + Y H₂O → C6H12O6 + Z O₂ Dari persamaan reaksi tersebut nilai X, Y, dan Z yang benar adalah…...
xCO2 + yH2O ---» C6H12O6 + zO2
x = 6
y = 6
z = 9
6CO2+ 6H2O ---» C6H12O6 + 9O2
total jumlah atom
C = 6
H = 12
O = 18
16. Perhatikan reaksi berikut ini!co(g)+½o2(g) -> co2(g) ∆h=-zmaka pada pembakaran 3,5 g co (c=12; o=16) dibebaskan kalor sebesar ....a. 8zb. 4zc.⅛zd.¼ze.½z
Jawaban:
c. -⅛z
Penjelasan:
pake perbandingan mol CO
17. diantara ion ion berikut yang bersifat diamagnetik adalah.... A. Mn²+ (z=25) B.Fe²+ (z=26) C. Ni²+ (z=28) D. Co²+ (z=27) E. Zn²+ (z= 30)
Jawaban:
E
Penjelasan:
diamagnetik yang tidak ada elektron tunggal nya yaitu pada ion Zn^2+ krena elekteon berpasangan semua
bantu subscribe dan like channel : Studio Tutorial Pembelajaran
18. Unsur yang elektron terakhirnya memiliki bilangan kuantum n = 4, l = 2, m = -1, s = +1/2 adalah.... * Ti (Z = 22) Co (Z = 27) Ag (Z = 47) Rd (Z = 45) Zr (Z = 40)
Jawaban : 40Zr nih untuk penjelasannya ada di foto.
Penjelasan:
19. diketahui reaksi berikut co(g) + 1/2 o2 ---> co2 (g) ∆h= - z
Jawaban:
ini rumus dan jawaban nya
Penjelasan:
maaf kalo salah
20. gambarkan diagran orbital konfigurasi elektron atom B(z=5) dan co(z=29)
Jawaban:
Jawaban terlampir di foto ya!
Penjelasan:
Diagram Orbital digunakan untuk memudahkan dalam menentukan bilangan kuantum azimuth magnetik dan spins.
Orbital ini digambarkan menjadi persegi yang berisi elektron berupa tanda panah ke atas atau kebawah.
Untuk sub kulit S mempunyai 1 Orbital
untuk sub kulit p mempunyai 3 Orbital
untuk sub kulit d mempunyai 5 Orbital
untuk sub kulit f mempunyai 7 orbital
Aturan-aturan penggambaran diagram orbital:
1. Prinsip aufbau
Pengisian elektron dimulai dari tingkat terendah baru ke tertinggi
2. Aturan Hund
elektron yang mengisi sub kulit dalam Orbital lebih dari satu akan tersebar pada Orbital yang memiliki persamaan perputaran spins.
3. Larangan Pauli
Setiap Orbital hanya dapat terisi oleh 2 bilangan spins dengan arah yang berlawanan (ke atas dan ke bawah).
#GeniuzS05
#sayidi
Video Update
Reviewed by Veronica
on
April 01, 2023
Rating:
Tidak ada komentar: