Atom belerang dengan bilangan oksidasiyang sama terdapat pada senyawa-se-nyawa ....A. SO,, Na, S,O2, NaHSO,B. H,S, H,SO,, Cuso,C. Na S,O,, SO2, Na, SD. NaHSO, SO2, H,8,0,E. Na S,Oz, H,8,0,, H,S
1. Atom belerang dengan bilangan oksidasiyang sama terdapat pada senyawa-se-nyawa ....A. SO,, Na, S,O2, NaHSO,B. H,S, H,SO,, Cuso,C. Na S,O,, SO2, Na, SD. NaHSO, SO2, H,8,0,E. Na S,Oz, H,8,0,, H,S
Jawaban:
A.SO,Na,S,O2,NaHSO
#JanganLupaFollowNantiAkuFollback
#BelajarBersamaBrainly
2. Reaksi yang terjadi pada Na (s) → Na+ (aq) adalah
Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Reaksi Redoks
Kata Kunci: Reduksi Oksidasi
Aturan-aturan untuk menentukan Bilangan Oksidasi
• Unsur bebas mempunyai biloks =0 Contoh → H,N,Fe berturut-turut dalam H2, N2, dan Cl= 0
• Fluorin, unsur yang mempunyai biloks -1
• Golongan I (logam alkali ) biloks = +1 contoh: Li, Na, K, Rb, Cs
• Golongan II (Alkali Tanah) biloks = +2 contoh = Be, Mg, Ca, Sr, Ba
• biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya Contoh: biloks Fe dalam ion Fe²+ = +2 S²- = 2-
• Biloks H umumnya= +1, kecuali dalam senyawa dengan logam maka biloks = -1 Contoh: NaH BaH2 = -1
• biloks O umunya = -2 Contoh: biloks O dalam H2O, MgO = -2 kecuali
-Dalam Fe2O = +2
-Dalam Peroksida, seperti H2O2, biloks O = -1 -Dalam Senyawa superoksida, seperti KO2 biloks O= -1/2
-Dalam senyawa terner, biloks O selalu = -2
-Dalam senyawa biner, biloks O belum tentu = +2
• biloks halogen, sperti F, Cl, I, Br, At = -1
• biloks O dalam unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0 Contoh: H2SO4= 0
• bilols unsur-unsur dalam senyawa poliatom = muatannya contoh = SO4²- = -2
• biloks dalam senyawa ion = muatan kation dan anionya.
Bila Sudah memahami aturan-aturan biloks Mari Kita Tentukan b.o dalam pertanyaan
Na → Na+
0 → +1
atau
Na → Na+ + e-
pelepasan elektron
kenaikan biloks
Maka ini reaksi Oksidasi
3. Tentukan dengan mencari bilder masing-masing. apakah termasuk reaksi reddes atau bukan? Na₂O + H₂O → 2 Na OH. h Na₂S₂0₂ + I₂ → ²NaI + Na₂Sa Of A₂ Na3 + HCl ~ AgCl + HNO₂
Jawaban:
yang merupakan Reaksi Redox adalah senyawa ke 2.
Penjelasan:
Dalam senyawa pertama dan ketiga,Bilangan Oksidasi (Bilox) atom dari senyawa semua nya sama,yang berarti senyawa tersebut bukansenyawaRedox atau senyawa AutoRedox.
Jawaban ada dilampiran.
Bilox Senyawa pertama:
Na: 1+
O : 2-
H : 1+
Bilox Senyawa kedua:
Hasil Oksidasi : Na2S4O6
Hasil Reduksi : 2NaI
Oksidasi : Na2S2O3 ----> Na2S4O6
Reduksi : I2 ------> 2NaI
Reduktor : Na2S2O3
Oksidator : I2
Bilox Senyawa ketiga :
Ag : 1+
N: 5+
O: 2-
H: 1+
Cl : 1-
4. Tuliskan rumus lewis dan rumus struktur molekul berikut ini : 1. CH4 (NA C=6;NA H=1) 2. NH3 (NA N=7; NA H=1) 3. CO2 (NA C=6; NA O=8)
Jawaban:
isinya yg digambar
CH4 = AX4 = Tetrahedral
NO3 = AX3E = trigonal planar
CO2 = AX2 = linear
5. Massa Na yang diperlukan untuk membuat 7.1 gram Na So. (Ar Na = 23, S = 32 O =16) adalah gramPersamaan reaksi: Na + S + O2 - Na2SO4
Massa Na yang diperlukan untuk membuat 7,1 gram Na₂SO₄ adalah 2,3 gram. Massa tersebut dapat ditentukan menggunakan konsep mol. Mol zat dapat ditentukan menggunakan perbandingan koefisien dengan mol yang diketahui.
PembahasanPada soal di atas diketahui beberapa data yaitu:
massa Na₂SO₄ = 7,1 gram
Ar Na = 23, S= 32, O = 16
reaksi: Na + S + O₂ → Na₂SO₄
Adapun yang ditanya pada soal adalah massa Na yang diperlukan.
Langkah awal yang harus kalian lakukan adalah mengetahui reaksi yang terjadi. Selanjutnya tentukan mol zat yang diketahui dan zat yang ditanyakan. Dengan menggunakan data mol tersebut dapat ditentukan massa zat Yat ditanyakan tersebut.
Step-1(menentukan mol zat yang diketahui)
Pada soal diketahui Na₂SO₄ dengan massa dan data Ar-nya. Mr Na₂SO₄ dapat ditentukan menggunakan rumus
Mr = 2 (Ar Na) + Ar S + 4 (Ar O)
= 2 (23) + 32 + 4 (16)
= 46 + 32 + 64
= 142 gram/ mol
Kalian dapat menentukan mol Na₂SO₄ dengan menggunakan rumus:
mol = massa/ Mr
= 7,1/ 142
= 0,05 mol
Step-2(penentuan mol Na)
Kalian dapat menentukan mol Na menggunakan data mol Na₂SO₄ yang ketahui. Mol zat tersebut dapat ditentukan menggunakan perbandingan koefisien. Namun, sebelum menentukan mol kalian harus menentukan reaksi setaranya terlebih dahulu. reaksi yang terjadi adalah:
Na + S + O₂ → Na₂SO₄
Jika disetarakan reaksinya menjadi:
2Na + S + 2O₂ → Na₂SO₄
mol Na = (Koef Na / Koef Na₂SO₄) x mol Na₂SO₄
= (2/ 1) x 0,05
= 0,1 mol
Final step(menentukan massa Na)
massa Na dapat ditentukan menggunakan mol (0,1 mol) dikalikan dengan Ar. Berikut penghitungan massa menggunakan data mol dan data Ar yang diketahui
massa = mol x Ar
= 0,1 x 23
= 2,3 gram
Jadi dapat disimpulkan bahwa massa Na yang dibutuhkan adalah 2,3 gram
Pelajari lebih lanjut1. massa bijih besi: https://brainly.co.id/tugas/16984761
2. massa zat dalam reaksi: https://brainly.co.id/tugas/14421306
3. kadar besi dalam bijih besi: https://brainly.co.id/tugas/17068178
Detil jawabanKelas: X
Mapel: Kimia
Bab: Stoikiometri
Kode: 10.7.9
Kata kunci: mol, Mr, massa, Ar
6. Hitung % Na dalam Na2SO4(Ar Na=23,S=32, O=16 adalah.
Na2SO4
Untuk menghitung % Na, harus dicari terlebih dahulu Mr Na2SO4
Mr Na2SO4 adalah sebagai berikut
Mr Na2SO4 = (2xAr Na) + (Ar S) + (4xAr O)
Mr Na2SO4 = (2×23) + (32) + (4x16)
Mr Na2SO4 = 46 + 32 + 64
Mr Na2SO4 = 142
Terdapat 2 atom Na dalam Na2SO4, maka
2xAr Na = 2x23 = 46
%Na dalam Na2SO4 = 46/142 × 100%
%Na dalam Na2SO4 = 32,39 %
7. Tugas:K CINH3Na sAiciAl Oz Na
Jawaban:
gak ngerti gw gak paham:')
8. Reaksi hidrolisis yang benar dari larutan garam Na₂S adalah... a. Na₂S → 2Na+ + S²- b. 2Na+ + 2H₂O → 2NaOH + 2H* c. S²- + H₂O → H₂S + OH d. Na₂S + 2H₂O → 2NaOH + H₂S e. Tidak mengalami hidrolisis
Jawaban:
Penjelasan:
[tex]Na_{2} S[/tex] merupakan garam basa dari NaOH dan H2S
pada garam netral tidak trejadi hidrolisis
pada garam asam/ basa yg terbentuk dari asam kuat/basa kuat dan asam lemah/basa lemah mengalami hidrolisis parsial/sebagian
pada garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis sempurna
sehingga pada Na2S yang terhidrolisis hanya [tex]S^{-2}[/tex]
[tex]S^{-2}[/tex]+ H₂O → H₂S (D)
9. Na(s)+H2SO4(aq)membetukNa2SO4(aq)+H2(g) jika Ar Na=23,S=32,O=16 H=1 maka berapa mol natrium?
2Na(s) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2(g)
koefisien reaksi = 2 : 1 : 1 : 1
yang berarti :
2 mol Na bereaksi dengan 1 mol H2SO4 menghasilkan 1mol Na2SO4 dan 1 mol gas H2
mol Na dalam reaksi ada 2 mol
bereaksi 1 mol
sisa reaksi 1 mol
10. 2no2 (g)+na (s)→+na2o(s) m
Jawaban:
maaf soal ny egk jelas
11. Apa arti dari..Ramba na poso na tubuan lata (s) Halak naposo na so umboto hata (i)
Ramba terbakar menjadi timah (s)
Halak kadaluarsa jadi umbel (i)
#semoga membantu ^_^
#maaf kalau salah
12. Na na nakuis√256 + √441
Jawaban:
Opsi➡37
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Soal.1[tex] = \sqrt{256} + \sqrt{441} \\ \\ = \sqrt{ {16}^{2} } + \sqrt{ {21}^{2} } \\ \\ = 16 + 21 \\ \\ = 37[/tex]
Semoga membantu.13. sebutkan ikatan ion dari NaF, KI, CsF. dan Na₂S, Rb, S, Na₂O.
Jawaban:
jawaban♡✿
Penjelasan:
Pembahasan♡✿
14. 1. Padatan murni natrium sangat reaktif terhadap air.Reaksi keduanya menghasilkan larutan basanatrium hidroksida dan gas hidrogen. Persamaanreaksinya ditulis.a. Na(s) + H.O(aq) NaO((+ H (g)b. Na(s) + H,O(1) ► NaO(aq) + H (g)c. Na(s)+H00) NaOH(aq) +H,(g)d. Na(s) + H2O(aq) + NaO(aq) + H2(g)e. Na(s) + H2O(aq) + NaOH(() + H (g)poma.
Persamaan reaksi setara adalah
2 Na(s) + 2 H₂O(l) ---> 2 NaOH(aq) + H₂(g)
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Persamaan~Reaksi }}}[/tex]
Reaksi kimia adalah apabila suatu zat mengalami perubahan kimia menghasilkan zat baru yang memiliki sifat yang berbeda dari zat asal atau mengubah zat pereaksi (reaktan/sebelah kiri) menjadi zat hasil reaksi (produk/sebelah kanan). Terjadinya reaksi kimia dapat ditandai dengan terbentuknya endapan, terbentuk gas, terjadi perubahan warna atau perubahan panas/kalor.
Misalkan reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :
Gas hidrogen + gas oksigen --- > air
Proses kimia yang terjadi pada reaksi diatas dapat lebih mudah dipamahi dan diingat jika dibuat dalam bentuk lambang. Lambang yang digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia disebut persamaan reaksi.
Maka persamaan reaksi untuk reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :
2H₂ (g) + O₂ (g) --- > 2H₂O (l)
Bilangan angka yang terletak mendahului rumus kimia zat disebut koefisien reaksi. Koefisien reaksi menyatakan perbandingan partikel zat yang terlibat dalam reaksi. Apabila persamaan reaksi sudah diberikan koefisien yang sesuai maka persamaan reaksi berubah disebut dengan persamaan reaksi setara / persamaan setara.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Reaksi kimia
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Persamaan reaksi setara
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Cara menuliskan persamaan reaksi yang benar adalah
1. Menentukan terlebih dahulu zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk)
Zat pereaksi (reaktan)
Padatan natrium ---> Na(s)
Air = H₂O(l)
Zat hasil reaksi (produk)
larutan natrium hidroksida = NaOH(aq)
gas hidrogen = H₂(g)
2. Menuslikan persamaan rumus kimia zat reaktan dan produk, lengkap dengan keterangan wujud zat (g / aq/ s/ l)
Na(s) + H₂O(l) ---> NaOH(aq) + H₂(g)
Tanda panah (--- >) menunjukkan arah reaksi dapat dibaca menghasilkan / membentuk . Sedangkan (g) tatau (l) menunjukkan wujud zat yaitu (g) berarti gas, (l) berarti liquid/cairan, (aq) berarti larutan (aqueous), (s) berarti padatan (solid)
3. Menyetarakan jumlah atom setiap unsur dengan memberikan koefisien pada ruas kiri dan kanan
Na(s) + H₂O(l) ---> NaOH(aq) + H₂(g)
Pada persamaan reaksi diatas jumlah atom kanan dan kiri belum sama sehingga belum menjadi persamaan reaksi setara.
==========================
Cara yang mudah untuk menyetarakan persamaan reaksi adalah
1. Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1, sedangkan zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf
Na(s) + H₂O(l) ---> NaOH(aq) + H₂(g)
kita misalkan NaOH sebagai rumus paling kompleks, sementara lainnya dengan huruf.
a Na(s) + b H₂O(l) ---> NaOH(aq) + c H₂(g)
2. Menyetarakan terlebih dahulu unsur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1
a Na(s) + b H₂O(l) ---> NaOH(aq) + c H₂(g)
Atom Na
jumlah atom kiri = kanan
a = 1
3. Menyetarakan unsur lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.
a Na(s) + b H₂O(l) ---> NaOH(aq) + c H₂(g)
Atom O
jumlah atom kiri = kanan
b = 1
Atom H
jumlah atom kiri = kanan
2b = 1 + 2c
2. 1 = 1 + 2c
2 - 1 = 2c
c = 1/2
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Persamaan reaksi setara adalah
a Na(s) + b H₂O(l) ---> NaOH(aq) + c H₂(g)
Na(s) + H₂O(l) ---> NaOH(aq) + 1/2 H₂(g)
________________________________ x 2
(dikali 2 agar koefisien reaksi tidak dalam bentuk pecahan)
2 Na(s) + 2 H₂O(l) ---> 2 NaOH(aq) + H₂(g)
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/15579412, https://brainly.co.id/tugas/160226, https://brainly.co.id/tugas/6052079, https://brainly.co.id/tugas/1954000, https://brainly.co.id/tugas/6051399 Penyetaraan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036205, https://brainly.co.id/tugas/9757661, https://brainly.co.id/tugas/21953227,[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.7
#AyoBelajar
15. Quiz1. Sederhanakan bentuk aljabar berikut.a) 7 - 2x - x + 5 b) 4x - 8x + 12‘Cause we don't need permission to danceDa na na na na na naNo, we don't need to permission to dance Da na na na na na na
Diketahui
a) 7 - 2x - x + 5
b) 4x - 8x + 12
DitanyaBentuk sederhana aljabar?
Penyelesaian :a) 7 - 2x - x + 5
→ 7 - 2x - x + 5
→ -2x - x + 7 + 5
→ -3x + 12
b) 4x - 8x + 12
→ 4x - 8x + 12
→ -4x + 12
Kesimpulan :a) -3x + 12
b) -4x + 12
-
Untuk menyederhanakan bentuk aljabar, harus mengetahui suku sejenisnya dahulu. Jika sudah baru di sederhanakan sesuai tanda (+) atau (-).
-
[tex]\purple{\boxed{\blue{\boxed{\green{\star{\orange{\ \: \: JK \: \: \: {\green{\star}}}}}}}}} [/tex]
Penjelasan dengan langkah-langkah:
1. 7 - 2x - x + 5
= - 2 - x + 5 + 7
= (-3x) + 12
2. 4x - 8x + 12
= (-4x) + 12
beberapahalyangsayaketahui:
soal tentang penyederhanaan aljabar sendiri kan dulu di mana huruf dan angkanya lalu lakukan operasi hitung sesuai dengan tanda tersebut
apabila hanya ada huruf maka itu disebut satu
16. Apa makna dibalik kalimat berikut: Halak-halak na tarpunjung, tandiang na hapuloan (s) Parsorimago na mamunjung na so ada tudosan (i)
Mapel : Bahasa Daerah
Kategori : Bahasa Batak Umpas dan Umapama
Kata kunci : Bahasa Daerah, Bahasa Batak
Kode : 13
Jawaban:
Makna dari
Halak-halak na tarpunjung, tandiang na hapuloan (s)
Parsorimago na mamunjung na so ada tudosan (i)
secara harfiah dapat diartikan sebagai berikut:
Yang mengalami kesusahan hidup yang tiada tara dan tidak ada bandingannya.
Yang artinya ditujukan untuk seseorang yang mengalami kesusahan dan duka yang mendalam sehingga tiada tara dan juga tidak ada bandingannya.
Yuk, lanjut menjawab soal berikutnya: https://brainly.co.id/tugas/14708979
17. Na-H+ ,mengapa bisa Na nya bermuatan negatif?
Na^-H+ bermuatan negatif karena
11Na = 2 8 1
berarti Na harus melepaskan 1 elektronnya, maka dari itu Na bermuatan negatif. (negatif 1)
18. kandungan zat yang terkandung dalam minuman isotonik adalah...a. Na dan Mgb. Na dan Kc. Na, K, Dan vitamin Cd. Na, CI Dan Mge. Na, S, dan asam lemakmohon bantuannya
D. Na, Cl Dan Mg
semoga membantuNatrium (Na) , Kalium (K) , Vitamin C (C6 H8 O6)
SEMOGA MEMBANTU*_*
19. 0,5 mol Na=......gram(Ar Na=23)m
Jawaban:
mol = massa : Ar
0,5 = massa : 23
massa = 0,5 x 23
massa = 11,5 gram
20. Hitunglah biloks pada reaksi h² so⁴ + na oh h²o + na² so⁴
Jawaban:
H2SO4 + NaOH ⇒ H2O + Na2SO4
+1 | +6 | -2 +1 | -2 | +1 +1 | -2 +1 | +6 | -2
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Penjelasan:
1) Biloks S pada senyawa H2SO4:
H2SO4 = 0
(1 x 2) + S + (-2 x 4) = 0
2 + S - 8 = 0
S = 6
maka, biloks unsur-unsur di H2SO4 adalah:
H = +1; S = +6; O = -2
2) Biloks unsur pada NaOH:
Na = +1; O = -2; H = +1
3) Biloks unsur pada H2O:
H = +1; O = -2
4) Biloks unsur S pada Na2SO4:
Na2SO4 = 0
(1 x 2) + S + (-2 x 4) = 0
2 + S - 8 = 0
S = 6
maka, biloks setiap unsur dalam Na2SO4 adalah:
Na = +1; S = +6; O = -2
jika disusun, seperti ini:
H2SO4 + NaOH ⇒ H2O + Na2SO4
+1 | +6 | -2 +1 | -2 | +1 +1 | -2 +1 | +6 | -2
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Aturan Biloks:
1. Biloks unsur bebas = 0
contoh: Na, Mg, S, P4, O2
2. Biloks dalam senyawa:
Logam utama (IA, IIA, Aluminium) = +nomor golonganContoh: biloks Na pada NaCl = +1 (Na berada pada golongan IA)
Total biloks dalam satu senyawa = 0Biloks O = -2Pengecualian: pada senyawa peroksida (O = -1) contoh: H2O2, Na2O2
pada senyawa superoksida (O = -1/2) contoh: NaO2
pada senyawa F2O (O = +2)
Biloks F = -1Biloks ion = muatannyaContoh: Biloks S²⁻ = -2; biloks NH4⁺ = +1
Biloks H = +1Pengecualian: pada senyawa hibrida (H = -1)
senyawa hibrida = H + logam reaktif (golongan IA, IIA)
contoh senyawa hibrida: NaH, BaH2
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------
semoga membantu
Video Update
Reviewed by Veronica
on
November 30, 2022
Rating:
Tidak ada komentar: